Феррат натрия Na₂FeO₄ — самый мощный окислитель воды, который можно производить на месте потребления
Технология, над которой команда «Доброхим» работает с 2020 года. Результат — промышленная установка Ферратор, которая получает феррат электрохимически из NaOH и стального электрода.
Три класса реагентов в одной молекуле
Одна молекула феррата натрия выполняет работу, для которой обычно нужны три отдельных технологических узла.
Окисление органики
R-H + FeO₄²⁻ → R-OH + Fe(OH)₃Ферраты окисляют широкий спектр органических соединений — нефтепродукты, фенолы, фарм-препараты, ПАВ.
Коагуляция взвесей
Fe(OH)₃ ↓ → агрегация взвеси, связывание металловПри разложении феррата образуется активный гидроксид железа, связывающий тяжёлые металлы и фосфаты.
Дезинфекция
FeO₄²⁻ + микроорганизмы → полная инактивацияФерраты уничтожают бактерии, вирусы, цисты и споры без образования тригалометанов.
+2,2 В — выше, чем у всех промышленных окислителей
Чем выше редокс-потенциал, тем быстрее и полнее идёт окисление загрязнений. У феррата натрия он выше, чем у озона и перманганата.
- Феррат натрия2.2 В
- Озон2.07 В
- Пероксид водорода1.78 В
- Перманганат1.68 В
- Гипохлорит1.49 В
- Кислород1.23 В
Патенты, публикации, признание
Патент РФ
Устройство для получения феррата натрия методом мембранного электролиза — патент Российской Федерации.
Публикации
Серия научных публикаций в журналах Scopus/WoS по электрохимическому получению ферратов (VI).
Гранты
Гранты Сколково и Фонда содействия инновациям на общую сумму 13 млн ₽ — научная экспертиза и подтверждение результатов.
Запросите лабораторный тест на ваших пробах воды
Мы бесплатно проведём анализ и подберём дозировку для вашего объекта.